Question

【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、化学平衡常数是达到平衡，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，故错误；B、Qc=0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)<v(逆)，故正确；C、恒温恒压下，充入非反应气体，组分的浓度降低，反应向逆反应方向进行，故错误；D、恒温恒容状态下，则充入少量Ni(CO)4气体，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的百分含量减小，故错误。