题目内容

【题目】浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L,欲使其浓度变为4.00mol/L,下列方法可行的是( )

A. 蒸发掉0.5L水 B. 标况下通入44.8L HCl气体

C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L,再将溶液稀释至2L

【答案】D

【解析】

A. 盐酸具有挥发性,蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出,所以不能实现;B、标况下的44.8L HCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为:2.00 mol/L1L=2mol,溶液的总体积大于1L,故不能实现;C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L盐酸具有挥发性,所以此法不能达到;D.加入盐酸,再将溶液稀释至2L,HCl的浓度为c(HCl)= (0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L)/2L=4.00mol/L,故D正确;答案:D。

练习册系列答案
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示:

甘氨酸( NH2CH2COOH)

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇、

易溶于水和乙醇,

易溶于水,

两性化合物

有强酸性和还原性

难溶于乙醇

实验过程及装置图如下(夹持和加热仪器已省略):

I.合成:在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水,利用CO2将C装置中的空气排净,然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。

II.分离:加入无水乙醇,立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤,收集滤渣。

Ⅲ.提纯:将滤渣溶解于适量的蒸馏水中,然后结晶、过滤,将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题:

(1)B装置的作用是______________

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________;向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸,且关闭止水夹____________,打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________:请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________

(4)加入乙醇的目的是________;“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知:等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中,(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化,请分析原因为________

(6)若产品质量为ag,则产率为________ %。

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