题目内容
【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）
C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）
【答案】B
【解析】
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析作答。
合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，以氢气的化学反应速率为标准进行判断，
甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；
乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，υ（H2）＝3υ（N2） = 3×2 mol·L－1·min－1 = 6 mol·L－1·min－1；
丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1，同理可知υ（H2）＝1.5υ（NH3）＝ 1.5×3 mol·L－1·min－1 = 4.5 mol·L－1·min－1，可以看出反应速率：υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲），B项正确；
故答案选B。
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。
