[题目]随着科学技术的发展.新材料层出不穷.下列不属于合金材料的是A. 304不锈钢炊具 B. 现行流通的1元硬币C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是

A. 304不锈钢炊具 B. 现行流通的1元硬币

C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银

【答案】D

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。

A. 304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；

B. 现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；

C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；

D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。

答案选D。

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A. Na、K、Cl、S、O

B. F、I、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C

D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

【题目】一般情况下只含有C、H、O、N四种化学元素的物质是

A. 氨基酸 B. 核苷酸

C. 脂肪 D. 葡萄糖

【题目】（1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。

（2）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是__________(填序号)。

A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥

（3）“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个，生成气体的离子方程式为_____________________

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。

（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。

【题目】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

I．模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。

（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：

①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。

III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、洗涤、_____、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.

【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

温度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

电池反应的离子方式为________________________________________。

（2）维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为________，其原理是_______________________________________________________。

【题目】反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

【题目】下列有关试验的做法不正确的是

A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C. 配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D. 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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