题目内容

【题目】明代宋应星著的《天工开物》中有关于火法冶炼锌的工艺记载:炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)

A. 该冶炼锌的反应属于置换反应

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 倭铅是指金属锌和铅的混合物

【答案】D

【解析】炉甘石的主要成分为ZnCO3,煤的主要组成元素为C,该工艺中描述的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑。A该冶炼锌的反应为置换反应,A项正确;B项,根据反应,煤炭中起作用的主要成分是C,在反应中C作还原剂,B项正确;C项,冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,C项正确;D项,根据题意和反应方程式,倭铅指金属锌,D项错误;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O,则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体,其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率,可采取的办法除粉碎矿石外,还可以采取的办法有_________________(写出两种方法)。

(2)加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O,则操作II包括浓缩、冷却、__________

(3)常温下,若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L,为防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中,氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________

(5)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

方法一: 通过以下反应制备金属钛

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,阳极上一定生成的气体是___________,可能生成的气体是______________

从绿色化学角度,你认为上述两种方法中那种更好,并说明理由___________________________

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