请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式.属于离子反应的请写出离子方程式.(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉[漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质] .(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质 .2杂质的存在使溶液的碱性增强.因此漂白作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等杂质】。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质。（3）Ca(OH)₂杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸、

。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：

（每空1分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)ClO^-+H₂O=HClO+OH^-

(3)OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O;OH^-+H⁺=H₂O (4)Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

(5)ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

解析:

练习册系列答案

相关题目

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于

第三

周期，

ⅥA

族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）

F^-、Na⁺、Al³⁺

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是

离子键

，用电子式表示其形成过程

．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．

（2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为

负

极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑或2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑或2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（4）查得弱酸的电离常数：H₂CO₃K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO K=3×10^-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO、2HClO

光

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO、2HClO

光

2HCl+O₂↑

．
Ⅱ．Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别

．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出

．

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于____________周期____________族。

(2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)____________。

(3)A与J所形成化合物的晶体类型是____________，用电子式表示其形成过程____________。

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为___________________________。

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于周期，族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是用电子式表示其形成过程

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_                   。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。

试题分类