题目内容
下列离子可以大量共存的是（ ）
| A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ | B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－ |
| C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ | D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－ |
A
解析试题分析：A、离子之间都不反应，可以大量共存，正确；B、Ag+ 与Cl－生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；C、Ba2+与CO32－生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、NH4+ 与OH－结合生成一水合氨，不能大量共存，错误，答案选A。
考点：考查离子之间的反应
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下列离子方程式书写正确的是
| A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O |
| C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ |
| D．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ |
下列离子方程式中正确的是
| A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O |
| B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
C．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42- Cu2＋＋SO2↑＋2H2O |
| D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ |
化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
| A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O |
| B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO |
| C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ |
| D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑ |
下列离子方程式不正确的是
| A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ |
| C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
下列化学事实的描述或解释正确的是
| A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
| D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是
| A．Fe3+，K+，SO42-，I- | B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl- |
| C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 | D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32- |
下列说法中正确的是( )
| A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 |
| B．标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 |
| C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42- |