Question

【题目】下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_____。

（2）B中Cu极属于原电池中的_____极；Fe极附近溶液呈_____色。

（3）C中被腐蚀的金属是_____（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____（用“＞”表示）。

Answer 1

【答案】 Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ 正 浅绿 Zn B>A >C

【解析】（1）硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质，写离子，铁、氢气是单质写化学式，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．故答案为：Fe+2H＋ =Fe2＋ +H2 ↑（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大，负极反应为Fe-2e－=Fe2＋，故Fe极附近溶液呈浅绿色；（3）该装置中锌易失电子被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁被腐蚀快慢顺序是B＞A＞C，故答案为：Zn；B＞A＞C．