Question

【题目】根据题意填空
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是 ， 电极反应式为；正极的电极反应式为 ．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，能量变化通常主要表现为的变化，即或者 ．
（3）可逆反应2SO2+O22SO3 ， 如果SO2的起始浓度为2molL﹣1 ， 2min后SO2的浓度为1.8molL﹣1 ， 则用SO2的浓度变化表示的反应速率为： ， 用O2的浓度变化表示的反应速率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）锌；Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑
（2）能量；热量；放热；吸热
（3）0.1mol?L﹣1?min﹣1；0.05mol?L﹣1?min﹣1
【解析】解：（1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气， 所以答案是：锌；Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑；（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热，所以答案是：能量；热量；放热；吸热；（3）△c（SO2）=2molL﹣1﹣1.8molL﹣1=0.2molL﹣1 ， v（SO2）= =0.1 molL﹣1min﹣1 ， 根据速率与化学计量数成正比，v（O2）= × =0.05 molL﹣1min﹣1 ，
所以答案是：0.1 molL﹣1min﹣1；0.05 molL﹣1min﹣1 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．