Question

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

Answer 1

【答案】分析：电解反应为：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为=1mol，含水为=3.5mol，
由此知还应该有水的电解，即2H₂O2H₂+O₂，
则阴极产生的是只有H₂，阳极产生的是Cl₂和O₂，且阴极所得的气体体积比阳极多，由此可确定A、B选项；
1molCl转移1mol电子，1molH₂O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，由此可确定C选项；
原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）x1=58.5gNaCl，由此可确定D选项．
解答：解：A、如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为=1mol，相当于电解HCl即2HClH₂↑+Cl₂↑，
含水为=3.5mol，由此知还应该有水的电解，即2H₂O2H₂+O₂，
根据反应：2HClH₂↑+Cl₂↑，
           2         1    1
          1mol     0.5mol  0.5mol 
       2H₂O2H₂+O₂
        2         2    1
     3.5mol   3.5mol  1.75mol
阳极生成的气体为：0.5+1.75=2.25mol；阴极产生的气体为：0.5+3.5=4mol，两极产生的气体体积不相等，故A错误；
B、阴极产生的是H₂，物质的量为4mol，阳极产生的是Cl₂和O₂，物质的量为2.25mol，阴极所得的气体体积比阳极多，故B错误；
C、1molCl转移1mol电子，1molH₂O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，故C正确；
D、原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了HCl和水，为该题的关键之处．