下列关于离子键的特征的叙述中.正确的是A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关.故离子键无方向性B.因为离子键无方向性.故阴.阳离子的排列是没有规律的.随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl.故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性.故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na⁺周围吸引一个Cl^-

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl中，Na⁺和Cs⁺半径均比Cl^-半径小，且阴、阳离子比都是1∶1。故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子（Na⁺和Cs⁺）的周围空间的大小，又因为Na⁺半径小于Cs⁺，故每个Na⁺周围吸引6个Cl^-，每个Cl^-周围也只能吸引6个Na⁺，故Cl^-和Na⁺的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。