题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8,B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置为 ;A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。
(2)B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示);C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。
(3)设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 (写出操作步骤及现象)。
【答案】(1)第2周期ⅥA族 ;共价键
(2)Na>S>O ; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)向H2S(或Na2S)溶液中滴加氯水,若溶液变浑浊,则证明Cl的非金属性比S的强
【解析】试题分析:A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则B为O元素,B、D的原子序数之差为8, 则D为S元素,E为Cl元素,C原子在同周期主族元素中原子半径最大,则C为Na元素,因为它们分属三个周期,则A为H元素。
(1)根据上述分析,B为8号氧元素,在周期表中的位置为第2周期ⅥA族;A、E形成的化合物为HCl,存在的化学键为共价键。
(2)B、C、D分别为O、Na、S,一般来说,电子层数越多,原子半径越大,而同周期元素,核电荷数越大,半径越小,则原子的半径从大到小的顺序是Na > S > O;A的氧化物为水,Na是活泼金属,与水反应生成NaOH和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(3)判断非金属强弱可以通过非金属单质间的置换反应实现,则操作步骤为:向H2S(或Na2S)溶液中滴加氯水,若溶液变浑浊,则证明Cl的非金属性比S的强。
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【题目】下列有关实验的操作正确的是( )
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |
【题目】某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其物质的量b可能为
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
物质的量 | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a B.CO32﹣、2a C.OH﹣、4a D.SO42﹣、2a