Question

已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）

（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；

（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；

（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；

Answer 1

(1)①④②③

(2)③②④①

(3)③②①④

(4)HSO4-H++SO42-，H2SO4第一步电离产生的 H+能使HSO4-的电离平衡向左移动，抑制了HSO4-的电离，而NaHSO4中的HSO4-则无这种作用，因此其电离度大。</PGN0067A.TXT/PGN>

解析:

(1)对上述四种溶液，均为0.1mol/L时，H2SO4＝H+＋HSO4-，HSO4-H++SO42-，所以其[H+]=0.1＋0.1×10％=0.11(mol/L)，NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L，CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100％＝ 0.1mol/L

∴顺序为①④②③

(2)25℃，pH值相同的四种溶液，[H+]浓度相同，其电离度越小，该电解质溶液的浓度越大，所以应为：③②④①，其中H2SO4的浓度最小，是因为它的第一步完全电离与HCl相同，但其第二步又可电离出一定的H+，所以二者综合，其浓度最小。

(3)在等体积，[H+]浓度相同的情况下，加入足量的Zn粉，将产生氢气的量与各电解质的浓度有关，因该反应可进行到底，溶液浓度越大，则溶质的物质的量越大，产生H2越多，但对H2SO4和HCl而言，其pH都为1，盐酸浓度要比H2SO4大；但反应中，盐酸完全消耗，而H2SO4为二元酸，第一步完全电离，第二步也在与Zn反应中趋于完全进行，所以[H+]浓度在反应中增加，产生的氢气量比盐酸多，顺序为③②①④。