Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是：

A．至少存在4种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L

C．SO₄^2－、NH₄⁺、Fe^3＋一定存在，Al³⁺、K^＋、Cl^－可能存在

D．CO₃^2－一定不存在，SO₄^2－、NH₄⁺、Fe^3＋、Cl^－一定存在

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：解此类题要注意注意：①互斥性原则：依据题给条件，确定某种离子一定存在，凡是与该离子不能大量共存的，一定不能存在；②进出性原则：加入某种试剂引进原溶液中可能存在的离子，会干扰原溶液中可能存在离子的检验；③电中性原则：溶液不带电，阴离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数；依题意知，原溶液加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH₄⁺，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀氢氧化铁，说明一定有Fe³⁺，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe³⁺，根据互斥性原则，溶液中一定没有CO₃^2-； 向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡，一定有SO₄^2-，物质的量为0.02mol；  根据电中性原则，溶液中一定有Cl^-，物质的量浓度至少0.4mol/L，A、由上述分析知，原溶液中至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl^-，且c（Cl^－）≥0.4mol/L，正确；C、原溶液一定存在氯离子，错误；D、由上述分析知，CO₃^2－一定不存在，SO₄^2－、NH₄⁺、Fe^3＋、Cl^－一定存在，正确。

考点：考查离子推断和离子推断。