题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐

【答案】B

【解析】

试题分析：由2种或2种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，则A．医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，A错误；B．干冰是CO2，属于纯净物，B正确；C．清新空气一定是混合物，C错误；D．加碘食盐是在氯化钠中加入适量的碘酸钾，属于混合物，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

【题目】己知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示)

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3

【题目】对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项

实验现象

原因分析

A

证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强10.关于下列各装置的叙述正确的是（　）A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏

C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

11.下列说法正确的是（　）

A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

12.对下列各组中的实验

碘化钠溶液溶液变蓝色

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2

【题目】已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )

【题目】【2015新课标2】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L

C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)：( )

①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑤常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子

⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

【题目】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

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