题目内容

将一定量的Cu与浓HNO3反应，产生的气体用排水法收集到a L（标准状况），则被还原的HNO3的物质的量是多少？
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3NO2+H2O====NO+2HNO3
       
因为 1 mol HNO3 1 mol NO2
         
所以被还原的HNO3为3a2.2.4 mol。
练习册系列答案
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某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是
A．稀硫酸B．盐酸溶液C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
9．50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积为
A．小于50 mLB．等于50 mL
C．大于50 mLD．等于50/ρ mL
14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（   ）
A．45.7％B．20％
C．22.9％D．68.6％
下列贮存药品的方法不正确的是（   ）
A．少量白磷贮存在水中，切割时应在水下进行
B．浓HNO3保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中
C．苛性钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水应保存在棕色瓶中
某稀硝酸与铜反应缓慢，为了提高该化学反应的反应速率，下列措施中不可取的是（   ）
A．微热B．加入少量烧碱C．滴入少量浓硫酸D．滴入少量浓硝酸
标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为(    )
A．0.25 mol·L-1B．122.4 mol·L-1
C．128 mol·L-1D．0.8 mol·L-1
由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知，30 mL Cl2能氧化相同条件下的NH3的体积为（   ）
A．80 mlB．40 mLC．20 mLD．10 mL
常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

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