Question

用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL气体(标准状况)，另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH为6，正确的判断是（    ）

电解后溶液的pH为0.9；

‚电解后溶液pH的为0.7；

ƒ该金属的相对原子量为65；

„该金属的相对原子量为63.5；

…该金属的相对原子量为24。

   （A）„　　  （B）‚„　　    （C）…　　    （D）‚ƒ

 

Answer 1

答案：B
提示：

设电路中转移4 mol e，相应电解的产物为：2 mol金属、1 mol氧气和溶液中产生4 mol氢离子，计算过程如下：     关系式： 2 M    ∽    O2    ∽   4H                =    =      解得：A = 63.5；X = 0.12     [H] = 0.2 mol，pH = 0.7 电解n价金属的含氧酸盐的计算可假设电路中转移4n mol e，相应电解的产物可能有：4 mol金属、n mol氧气和溶液中产生4 n mol氢离子（若电解生成2 n mol氢气，则溶液中产生4 n mol氢氧根离子）……等。