题目内容

【题目】制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

【答案】C

【解析】

试题2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O该反应的氧化剂和还原剂均是氯气，氧化剂与还原剂之比为1:1。答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列离子可以大量共存的是

A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-

C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-

【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

A. B. C. D. c(OH－)

【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气B.硬脂酸(C17H35COOH)C.氯化钾D.甘油

【题目】下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（ ）
A.海水 Br2
B.海产品（如海带等） 滤液 I2
C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D.铝土矿 滤液 Al（OH）3 Al

【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

【题目】a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）

A. 常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B. 原子的电子层数a比b多

C. 原子的最外层电子数a比b少 D. 1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸 B．氧化铜 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；

（6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网