题目内容
【题目】下列关于胶体的叙述中，错误的是
A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm
B．胶体是胶状的纯净化合物
C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D．将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1nm-100nm，故A正确；B、胶体是胶粒分散质分散到分散剂中形成的混合物，故B错误；C、利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，故C正确；D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体，故D正确；故选B。
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【题目】
（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）
②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
