题目内容
【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物
【答案】C
【解析】
A．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，A错误；
B．该反应中，碳是还原剂，硅是还原产物，只能说明高温下碳的还原性强于硅，但是不能证明碳的非金属性大于硅，B错误；
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，说明反应生成难溶于水的硅酸，可以证明碳酸的酸性强于硅酸，C正确；
D．二氧化硅只能溶于特殊的氢氟酸，不能溶于其他强酸，且反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不属于盐类，故二氧化硅不属于两性氧化物，D错误；
答案选C。
【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H2O
H3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
电离常数 | Ka=5.1×10－4 | Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12 |
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；
反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；
反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。
（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。
（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。
