Question

下列说法正确的是（　　）

A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4N_A

B．PCl₃、BF₃、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构

C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1N_A

D．若H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，则含Ba（OH）₂ 1 mol溶液与1 mol稀H₂SO₄反应放出的热量为114.6 kJ

Answer 1

分析：A、碳化硅晶体结构与金刚石类似，每个C原子掌握有4个Si原子，每个Si原子掌握有4个C原子，每个C原子呈4个C-Si键，根据n=

m

M

计算碳化硅的物质的量，再根据N=nN_A计算C-Si键数目；
B、BF₃中B原子、HClO中H原子不满足8电子稳定结构；
C、电解精炼铜时，阳极失电子的物质除铜外，其它部分杂质也发生氧化反应；
D、Ba（OH）₂ 1 mol溶液与1 mol稀H₂SO₄反应生成2mol水与1mol硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也放出热量．

解答：解：A、4.0g碳化硅晶体的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，每个C原子掌握有4个Si原子，每个Si原子掌握有4个C原子，每个C原子呈4个C-Si键，所以含有的C-Si键数目为0.1mol×4×N_Amol^-1=0.4N_A，故A正确；
B、PCl₃中各原子满足8电子结构，BF₃中B原子、HClO中H原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极失电子的物质除铜外，其它部分杂质也发生氧化反应，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数不一定为0.1N_A，故C错误；
D、Ba（OH）₂ 1 mol溶液与1 mol稀H₂SO₄反应生成2mol水与1mol硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也放出热量，所以放出的热量应大于114.6 kJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查晶体与分子结构、电解原理、热化学方程式等，难度中等，注意A中结构与金刚石类似，但不是C-Si键为C原子提供

1

2

个键．