题目内容
已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是
- A.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量
- B.1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量
- C.1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量
- D.等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低
B
试题分析：A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2mol H2O (l)的能量，该反应为放热反应；B．根据盖斯定律，反应的吸放热只跟始态和终态有关，和反应途径无关，1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量；C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收44kJ能量；D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量高，同一物质的气态要比液态的能量高。
考点：考查盖斯定律和热化学方程式的相关计算。
试题分析：A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2mol H2O (l)的能量，该反应为放热反应；B．根据盖斯定律，反应的吸放热只跟始态和终态有关，和反应途径无关，1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量；C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收44kJ能量；D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量高，同一物质的气态要比液态的能量高。
考点：考查盖斯定律和热化学方程式的相关计算。
练习册系列答案
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2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； 
O 2(g) 
CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
则△H1>△H2