[题目]下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O D．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O

C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O

D．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A、违反客观事实，应为Fe2+，故错；B、电荷、质量都不守恒，故错；D、电荷不守恒，故错。故选C。

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(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

【题目】H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则 ( )

A. 该过程中热能转化为化学能 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该过程中化学能转化为电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

【题目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【题目】向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则溶液的

A.pH升高B.水的电离平衡逆向移动

C.溶液c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

【题目】下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是

A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数

C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数

【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（）

A. a为直流电源的负极 B. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C. e电极为铜板 D. f极发生还原反应

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