题目内容
【题目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示,下列说法正确的是( )
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.b点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】
试题分析:A.由图象看出,CH4的转化率随着的增大而降低,故A错误;B.△H>0,该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,NH3的体积分数会增大,故B正确;C.ab两点的温度相同,平衡常数只与温度有关,则平衡常数不变,故C错误;D.a点甲烷转化率为22%,=0.75,则设甲烷为3mol,氮气为4mol,
3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0
开始 3 4 0
转化 0.66 0.44 0.88
平衡 2.34 3.56 0.88
则NH3的体积分数约为×100%=13%,故D错误;故选B。
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