Question

（1）常温下，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH

 

7；若溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）时，pH

 

7，c（OH^-）

 

c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

 

A．若反应后溶液呈中性，则c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：（1）如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈碱性；根据电荷守恒判断氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液的酸碱性；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常温下，混合溶液呈中性，则混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L；
B．如果二者的体积相等，则n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定不一定大于V₂；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂．

解答：解：（1）如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈碱性，所以二者混合溶液pH≥7；
根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），且溶液中存在c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），c（OH^-）＞c（H⁺），则pH＞7，且c（OH^-）＞c（HA），
故答案为：≥；＞；＞；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确酸的强弱是解本题关键，难点是根据混合溶液酸碱性结合酸碱浓度确定酸碱溶液体积相对大小，难度中等．