题目内容
【题目】X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
【答案】BC
【解析】
X、Y、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Y位于同一族,故Y为S元素;Y、Z处于同一周期,Z原子的核外电子数比Y少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为P元素,结合元素周期律解答。
A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性P<S<O,即Z<Y<X,故A正确;
B.Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,故B错误;
C.非金属性P<S<O,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性Z<Y<X,X的气态氢化物最稳定,故C错误;
D.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>S>O,即Z>Y>X,故D正确;
答案选BC。
【题目】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层,K 层电子数是L层电子数的一半,X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同,其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn,已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26,核外电子数总和为66 ,则 W 是 ___________(写元素符号)元素,n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D,其部分元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,其单质是空气的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金属性最强 |
D | 最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式:________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。