题目内容
现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 
④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性
。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号） > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是
④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性
。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号） > > （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是
（1）②④⑤（1分）
（2）①>③>②（1分）
（3）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（4）>；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH>7（3分）
本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写；（1）HCO3 –既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大；则pH：①>③>②；（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O；（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH>7。
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