题目内容

如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是(　　)

A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

B. a是NO，b是H2O

C. a是 NH3，b是稀盐酸溶液

D. a是CO2，b是H2O

练习册系列答案
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有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；

（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z

某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）

A. 相对原子质量和质子数 B. 电子层数和最外层电子数

C. 最外层电子数和次外层电子数 D. 次外层电子数和电子层数

1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是

A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH

C．CH3CH2C≡CHD．CH2=CHCH=CH2

实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

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