Question

甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X  （已配平）
（1）X属于

 

晶体（填晶体类型）．
（2）MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是

 

．
（3）Mg的第二电离能小于Na的第二电离能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型；
（2）相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；
（3）Na⁺最外层第二层全满处于稳定结构，Mg⁺的3s处于半满不稳定状态．

解答：解：（1）根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，
故答案为：离子；
（2）MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能较大；
（3）当失去一个电子后，Na⁺最外层第二层填充8个电子为稳定结构，而Mg⁺3s¹尚未达到稳定结构，所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量，所以Na第二电离能大于Mg，
故答案为：Na⁺处于全满稳定状态，Mg⁺的3s能级处于半满不稳定状态．

点评：本题考查离子晶体的相关知识，难度不大，掌握原子或离子的核外电子排布是解题的基础，晶格能的大小比较是离子晶体的难点．