题目内容
学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：
（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 ；注射器的容积至少是
A．100mL B．150mL C． 200mL D．250mL
如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是
（2）乙同学用图2装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 （写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因 （写一条即可）。
（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题：
① ，加适量蒸馏水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
③ ；④计算样品的质量分数。
在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是：
（1）关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开注射器活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气（或其它合理答案）（2分）；D（2分）；79．5％（2分）
2）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中（2分）
装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）（2分）
（3）①称取mg（或一定质量）样品放于烧杯中（2分）
③将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量（2分）
将生成沉淀的溶液静置一段时间，再向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，若不再有沉淀生成，则加入的CaCl2溶液过量（2分）
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