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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）
A．Na2O2B．CaCl2C．NO2D．NaOH
AD
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A中含有离子键和非极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中离子键和极性键。因此正确的答案是AD。
练习册系列答案
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（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____  分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有       （填序号）。
A 配位键  B 极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______        _（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____        _。
下列物质只含有离子键的是（     ）
A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O
与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（ ）
A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF
（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）氯化溴的电子式是             ，它是由        键形成的         分子。
（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为             。
关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（  ）
A．NH3、H2OB．SO2、SCl2
C．PCl3、SO3D．CH4、C60
冰的晶体中存在的最强作用力是
A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力
化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的融化
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

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