题目内容

13.5g金属铝与1L 2mol?L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（   ）
A．67．2LB．22．4LC．16．8LD．44．8L
C

试题分析：13.5g铝为0.5mol，1L 2mol?L-1 NaOH溶液中NaOH为2mol，根据反应2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2知产生H2 0.75mol，则H2的体积为16.8L。
点评：本题主要考查过量计算。
练习册系列答案
相关题目
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为         
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为         
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道        
现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金  测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（       ）
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能
镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是(   )
A．氩气B．二氧化碳　　C．氧气D．空气
（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是（　　）

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3      ② Al2O3      ③ Al(OH)3      ④ Al
A．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④
向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 （     ）
 
A．1：3：1B．1：2： 1 C．1：1：2D．1：1 ：1
下列溶液能用铝槽车来运送的（  ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸

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