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（6分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有        个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）                                  。
22 （2分）    CO2、N2O（4分）
略
练习册系列答案
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（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：
（1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。
（5）化学反应：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为______________。
（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：     ＞         ＞       ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
（14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是________、______。
（2）化合物B2A2的电子式为________。
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                           (用离子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
②c(H+)=c(OH一) +                      。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：                              。
正极反应为：                              。
W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是                。该化合物含有                           。（填化学键类型）
（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式），它的电子式为             。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）
⑷ 在化合物BA4中元素B的杂化方式为：       杂化，BA4的空间构型为         。
⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键                          
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X<YB．原子半径X<Y
C．离子半径X>YD．原子最外层电子数X<Y
根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是
A．第ⅦA族B．第8周期C．第7周期D．第ⅢA族

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