题目内容
现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
300克溶液中所含硫酸铜的量＝20×300÷120＝50克
设蒸发后可析出ｘ克硫酸铜，则可以得出：
120：20＝(300－80－ｘ)：（50－160/250.x）
解之得x≈29克
设蒸发后可析出ｘ克硫酸铜，则可以得出：
120：20＝(300－80－ｘ)：（50－160/250.x）
解之得x≈29克
结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液
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