题目内容
下列化学反应属于取代反应的是
A．乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应
D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。
（2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
wg含有双键的不饱和烃X与VL的氢气（标准状况）恰好反应，若X的相对分子质量为，阿伏加德罗常数为，则1 mol X中含有双键数目为
A. B. C. D.
在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是
A．溶液的pH将增大 B．Na＋数和CO32－数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
用于制造隐形飞机的某种物质结构为：，则该物质属于
A．烯烃 B．无机物 C．有机物 D．烷烃
己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述不正确的是
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．化合物Y中含有手性碳原子
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。
（2）滤渣2的成分为 。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。
（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=?41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系： 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。
（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ∆H1＝?41kJ·mol?1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝?484kJ·mol?1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝?802kJ·mol?1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝ 。
反应属于取代反应的是
硝酸的反应
反应属于取代反应的是硝酸的反应
存的是
，阿伏加德罗常数为
，则1 mol X中含有双键数目为
B.
C.
D.
，则该物质属于
D．烷烃
2NaAlO2＋CO2↑。请回答：
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO
。写出酸性条件下CrO
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。