题目内容

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
B

试题分析：根据题干信息，河虾中砷由+5价到+3价，被还原，是氧化剂；西红柿中维生素则是被氧化，是还原剂，故选B。
点评：根据化合价变化判断氧化还原反应中的概念。属于简单题。
练习册系列答案
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（8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O      ②
在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。
（3）亚硝酸钠
氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。
（5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：
A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性 E. 吸水性
（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
（2）NaOH与反应，可生成和这两种盐
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑
（4）在稀HNO中放入铝片就产生NO
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
下列说法正确的是 
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
A．SO2B．A2SC．SnD．氢溴酸
(7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中　　　　（填“得”或“失”）电子，表现出　　　　　_____________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）少量的金属钠应该保存在　　　　　　　　中。
（3)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为　　　　　　　（标准状况）
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
下列反应属于非氧化还原反应的是
A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．2Mg＋CO22MgO＋C
C．N2＋3H22NH3
D．SiO2＋CaOCaSiO3
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是(   )
A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大

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