Question

将某含有一氯化物杂质的CaCl₂1.11g溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀3.20g，则所含氯化物杂质不可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   MgCl₂
4. D.
   BaCl₂

Answer 1

AD
分析：假设氯化钙中不含杂质，计算1.11g氯化钙可生成AgCl的质量，若生成AgCl的质量等于3.20g，则说明杂质是含氯量等于氯化钙中含氯量；若生成AgCl的质量大于3.20g，说明杂质是含氯量小于氯化钙中含氯量的物质；若生成AgCl的质量小于
3.20g，则说明杂质是含氯量大于MgCl₂中含氯量的物质．分别计算各选项中Cl的含量与氯化钙较即可得出答案．
解答：假设1.11g全是氯化钙，不含杂质，根据氯离子守恒可知，生成AgCl质量为×2×143.5g/mol=2.87g，现生成AgCl3.20g，说明杂质是含氯量大于CaCl₂中含氯量的物质．
CaCl₂中钙元素与氯元素的质量之比为40：71．
A、NaCl中钠元素与氯元素的质量之比为23：35.5=46：71，氯元素的含量比CaCl₂中低，故A错误；
B、AlCl₃中铝元素与氯元素的质量之比为27：35.5×3=18：71，氯元素的含量比CaCl₂中高，故B正确；
C、MgCl₂中镁元素与氯元素的质量之比为24：35.5×2=24：71，氯元素的含量比CaCl₂中高，故C正确；
D、BaCl₂中钡元素与氯元素的质量之比为137：35.5×2=137：71，氯元素的含量比CaCl₂中低，故D错误．
故选：AD．
点评：考查混合物的计算，难度中等，注意用极端假设法解答．