题目内容
实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（ ）分析：该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，则负极为Zn，该反应不生成气体，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生
Fe3++e-═Fe2+，以此来解答．
Fe3++e-═Fe2+，以此来解答．
解答：解：A．该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B．该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，该反应不生成气体，故B错误；
C．原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe2+在左边的烧杯中，故C错误；
D．左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
故选D．
B．该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，该反应不生成气体，故B错误；
C．原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe2+在左边的烧杯中，故C错误；
D．左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池，明确原电池反应及正、负极的判断、发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目