题目内容
海水中提取镁的工业流程如下图所示：?
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仔细分析该图所示的工业流程，探究：?
（1）从海水中的Mg2+到金属Mg，经历了哪些反应过程？?
（2）在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么提示？
解析：（1）由流程图可以得出，海水中的Mg2+到金属Mg，经历的主要变化的方程式有：①CaCO3
CaO+CO2↑，②CaO+H2OCa(OH)2 ，③Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓，④Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O，④MgCl2
Mg+Cl2↑。 ?
（2）从经济角度应考虑以下几点：工厂应设在海边。需要的碱取自海边的贝壳(CaCO3)，CaCO3分解产生的CaO再与水反应即得碱〔Ca(OH)2〕。电解MgCl2制镁时产生的氯气又可作为制取盐酸的材料。制得的盐酸再跟Mg(OH)2反应进入循环，提高了经济效益。?
答案：略。
练习册系列答案
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海水中提取镁的工业流程如下图所示：
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
| A．空气 | B．氧气 | C．水蒸气 | D．氢气 |
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。
