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C
同主族元素形成的阴(阳)离子,随电子层数增多半径增大, ①②正确。相同电子层结构的离子,核电荷数越小,半径越大,r(O
2-
)>r(F
-
)>r(Na
+
)>r(Mg
2+
)>r(Al
3+
),外层电子越多半径越大,r(Fe)>r(Fe
2+
)>r(F
3+
),③④错。
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X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1:4:1,它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是:
A.X离子半径大于Y离子半径
B.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C.X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D.电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( )
A.H
2
BO
4
B.H
3
BO
3
C.HBO
2
D.H
2
B
4
O
7
现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式
。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的 Ba(OH)
2
溶液反应的离子方程式
。
(3)将B的某种单质用作电极,电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时,阳极的电极反应式为
。
(4)在一密闭容器中注入A
2
、C2两种气体,发生了“
”的化学反应。在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别是:c(A
2
)="9.00" mol·L
-1
,c(C
2
) ="3.00" mol·L
-1
,c(CA
3
) ="4.00" mol·L
-1
。则此时该反应的平衡常数K=
;C
2
的初始浓度为mol·L
-1
;A
2
的转化率是
%。
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1 mol单质Y跟足量水反应时,转移1 mol电子
D.Z有ZO
2
、ZO
3
两种氧化物
关 闭
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