Question

某烃0.1mol和足量氧气完全反应，所得的产物为产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加5.4g，再通过装碱石灰的干燥管，干燥管增重8.8g，通过计算确定该烃的分子式．

Answer 1

分析：通过洗气瓶增重5.4g为燃烧生成的水，碱石灰增重8.8g为燃烧生成的二氧化碳，根据n=

m

M

计算水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒确定该烃的分子式．

解答：解：通过洗气瓶增重5.4g为燃烧生成的水，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
碱石灰增重8.8g为燃烧生成的二氧化碳，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol
根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=

0.2mol

0.1mol

=2、N（H）=

0.3mol×2

0.1mol

=6，故该烃的分子式为C₂H₆，
答：烃的分子式为C₂H₆．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．