题目内容

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是          ,A中发生反应的化学方程式为                  ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是                          ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                  
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象           
(4)尾气可采用            溶液吸收。
(共10分)(1)分液漏斗(1分)  Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2­+H2O (2分)
(2)溶液 由紫红色变为无色,无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性(每空1分,共4分)
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色 (2分)
(4)NaOH (1分)

试题分析:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,故答案为:红色逐渐变浅直至完全褪去;
(3)二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的
化合价降低,表现氧化性,故答案为:2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;
(4)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,故答案为:操作:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;现象:无色溶液恢复为红色;
(5)因浓硫酸不与二氧化硫反应,则不能处理尾气,abd都能与二氧化硫反应,但d碱性太弱,吸收效果不好,则利用ab的溶液来吸收尾气,
利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O,
利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
故答案为:ab;SO2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
点评:本题为实验习题,考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验,明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键,难度不大。
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