KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表示为 KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O.(1)请配平上述化学方程式 .(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性(3)产生0.1mol Cl2.则转移的电子的物质的量为 mol.(4)氧化剂是 ,还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为

______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。

（1）请配平上述化学方程式________________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。

①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。

练习册系列答案

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反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：

①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

②平衡时体系总的物质的量为________________。

③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

[化学——选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为，其正二价的电子排布式为．

（3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n= ；原子中能量最高的是电子．

标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

C．所得溶液的质量分数为ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

在标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCL分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．体积②＞③＞④＞① B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数②＞④＞③＞①

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B. Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C.MnO4?、K+、I?、H+ D. H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

下列过程一定释放出能量的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

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