Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄溶液发生中和反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
3. C.
   碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   向漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

C
分析：A、根据物质电离出的离子的量的关系来回答；
B、硫化氢分子不能拆成离子；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性．
解答：A、Ba（OH）₂溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，，稀H₂SO₄溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误．
故选C．
点评：本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，是现在考试的热点，难度不大．