题目内容
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：
则上述反应的△H=______________。
② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。
A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．
计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
练习册系列答案
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CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1
mol·L－1
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
