题目内容

⑴① NH3  ②SO3    ③Cl2    ④BaSO4   ⑤酒精  ⑥CH3COONH4  ⑦HClO　⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是_______________。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn 质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （填“＜”、“=”、“＞”）。
⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该
NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = ___________（填表达式），且Va_______Vb（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑴① ② ⑤；④ ⑥
⑵B；＜
⑶Va/Vb=1×10a+b-14；＞
练习册系列答案
相关题目
现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
；所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
 
+
4
]=a mol?L-1，则[SO
 
2-
4
]=
0.5amol/L
0.5amol/L
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．
下列离子方程式中，正确的是（　　）
（2009?南充模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）
用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子 孤对电子对数 杂化轨道数 中心原子轨道杂化形式 分子或离子的立体结构
NH3
BeCI2
SO3
NH
 
+
4
SO
 
2-
4
NCI2

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3

B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H-

D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH+NH

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