题目内容
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定)
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L ( )
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
C
解析:MnO2+4 HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2 H2O
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则制得氯气小于2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则制得氯气小于2.24 L，因为当浓盐酸变为稀盐酸时，不再与MnO2反应
C．正确
D．据方程式分析：4 个浓HCl中只有2个被氧化，生成1个Cl2，所以0.4mol HCl被氧化时 ，应生成0.2 molCl2，标况下为4.48L
①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。
请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。
（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。
可以制取的气体（填化学式） | 所需药品的编号 |
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（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。
（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；
②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
