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【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。

①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________

②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________

(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________

(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________

②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为_____;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

【答案】 DE 2F22H2O=O24HF O22H2S2S↓2H2O BD CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1 21 TeO32-4e3H2OTe6OH- O2

【解析】(1) A.同一元素的含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强,酸性H2SeO4>H2SeO3 ,故A正确;B. 同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,非金属性:O>S>Se>Te,故B正确;C.元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱,还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O,故C正确;D. 元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,热稳定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te,故D错误;E.水分子间能够形成氢键,水的沸点最高,故E错误;故选DE

(2) W是水,作还原剂,则X是氧化剂,且是单质,能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气,氟气和水反应的化学反应方程式为:2F2+2H2O═O2+4HF,故答案为:2F2+2H2O═O2+4HF

V是水,则W为氢化物,且XO2,符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓,故答案为:O2+2H2S=2H2O+2S↓

(3) A.反应中的物质均为气体,混合气体的密度始终不变,不能判断反应达到平衡状态,错误;B.反应前后气体的物质的量发生变化,混合气体的压强不再变化,说明气体的物质的量不变,能够判断反应达到平衡状态,正确;C. 始终为2:1,不能判断反应达到平衡状态,错误;D.H2SH2的消耗速率相等,说明正逆反应速率相等,能够判断反应达到平衡状态,正确;故选BD

②液态CS2完全燃烧生成CO2SO2气体,反应的方程式为CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g),根据O元素化合价的变化,反应中转移的电子数为12每转移3mol电子时放出269.2kJ热量,则转移12mol电子放出热量269.2kJ×4=1076.8 kJ,因此热化学方程式为CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1,故答案为:CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1

(4) ①工业上,用SO2还原TeC14溶液制备碲(Te)反应的方程式为2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl,其中氧化产物为硫酸,还原产物为Te,物质的量之比为2:1,故答案为:2:1

②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极发生还原反应,电极反应式为TeO32-4e3H2O=Te6OH-;阳极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子放电生成氧气,故答案为:TeO32-4e3H2O=Te6OH-O2

练习册系列答案
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【题目】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:

已知相关信息如下:

①菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:

难溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

(1)分析图1、图2、图3,最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_______________、。

(2)“除杂“过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,则氧化剂X宜选择_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

②调节pH时,pH可取的最低值为________

③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,则c(Mg2+) =_____mol/L。

(3)“沉锰”过程中,不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是____________

(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中,加少量水湿润。再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240℃,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为:

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

计算:碳酸锰粗产品的纯度=________

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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