短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为:X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D

正确答案：D
X―N,Y―O,Z―S,W―Cl，
A、O和 S的最高正价分别为+2（OF₂）、+6;
B、单核阴离子半径由大到小：S^2― Cl^― O^2―
C、气态氢化物的热稳定性顺序为：H₂O >NH₃ >H₂S
D、正确，HClO₄酸性最强

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径由小到大的顺序为：X< W < Z < Y

C．Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸

决定元素种类的微粒是( )

D．质子和中子

（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。

A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                            ，D的化学式是         。
② A、B、E中均含有的一种元素为            （填元素名称）。
③NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃ + HCl = NH₄Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                              。
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N—N键。

（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式        。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为      杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是       。
(3)元素④的第一离能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为        。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                                 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为

北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如¹³¹I(碘)、¹³⁷Cs（铯）等。下列有关说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体

C．¹²⁷1与¹³¹I的质量数不同，它们的化学性质不同

D．¹³⁷Cs与¹³⁴Cs称为铯的同素异形体

（17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（       ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；
⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；
⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（   ），Q的价电子排布图是（     ）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（  ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（    ）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
        (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。

（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X₃^-的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。