题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属 |
| B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
| C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L |
| D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
B
解析试题分析：A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。错误。B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。C.降低温度化学平衡2NO2
N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。错误。D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式  |
B．硫原子的结构示意图  |
| C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n |
| D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ |
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．氯元素的原子结构示意图： | B．N2的结构式：N≡N |
C．原子核内有8个中子的氧原子： | D．二氧化碳的电子式： |
下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式： | B．硫离子的结构示意图： |
C．溴化钠的电子式： | D．水分子的球棍模型： |
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属 |
| B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
| C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L |
| D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L |
| B．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 |
| C．6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 |
| D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）－239。下列关于
叙述准确的是
| A．原子序数是239 | B．质量数是94 | C．中子数是239 | D．质子数是94 |
下列有关化学用语表示正确的是
| A．乙酸的结构简式： C2H4O2 | B．F-的结构示意图：  |
| C．中子数为20 的氯原子： 2017Cl | D．NH3的电子式：  |
下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 |
| B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA |
| C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA |
| D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA |